Masa molar de FeSO4·7H2O

Masa molar

¿Cuál es la masa molar de FeSO₄·7H₂O?

Respuesta

M(FeSO₄·7H₂O) ≈

278,01 g/mol

Masas atómicas: valores estándar de la IUPAC (CIAAW, 2024); la suma se redondea a los decimales de la menos precisa — S: 32,06.

7 H₂O: agua de cristalización, entra en la masa molar: 7 × 18,015 = 126,105.

FeSO₄·7H₂O = FeSO₄ + 7 H₂O → Fe 1, S 1, O 11, H 14

Aporte de cada elemento
Elemento	Átomos, n	Masa atómica, A	n × A, g/mol Fracción de masa, w	Fracción de masa, w
Fehierro	1	55,845	55,845 w ≈ 20,09 %	≈ 20,09 %
Sazufre	1	32,06	32,06 w ≈ 11,53 %	≈ 11,53 %
Ooxígeno	11	15,999	175,989 w ≈ 63,30 %	≈ 63,30 %
Hhidrógeno	14	1,0080	14,1120 w ≈ 5,08 %	≈ 5,08 %
Σ = 278,006 ≈ 278,01 g/mol w = 100 %				100 %

Masas atómicas: CIAAW, Abridged Standard Atomic Weights (2024)

Fracciones de masa de los elementos

O 63,30 %

Fe 20,09 %S 11,53 %H 5,08 %

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Masas molares de sustancias cercanas

Fórmula	M, g/mol
PbCO₃ (carbonato de plomo(II))	267,2
HgCl₂ (cloruro de mercurio)	271,49
Ag₂CO₃ (carbonato de plata)	275,75
FeSO₄·7H₂O (sulfato de hierro(II) heptahidratado)	278,01
PbCl₂ (cloruro de plomo(II))	278,1
MgI₂	278,11
C₁₈H₃₄O₂ (ácido oleico)	282,468

FAQ

¿Cuál es la masa molar de FeSO4·7H2O?

M(FeSO₄·7H₂O) ≈ 278,01 g/mol

¿Se cuenta el agua en FeSO₄·7H₂O?

Sí: el agua de cristalización forma parte de la fórmula y de la masa molar. 7 H₂O aportan 7 × 18,015 = 126,105 g/mol; M(FeSO₄·7H₂O) ≈ 278,01 g/mol, y sin agua M(FeSO₄) ≈ 151,90 g/mol.

¿Cuántos gramos hay en 2 moles de FeSO₄·7H₂O?

m = n × M = 2 mol × 278,01 g/mol = 556,02 g.