Massa molar de FeSO4·7H2O

Massa molar

Qual é a massa molar de FeSO₄·7H₂O?

Resposta

M(FeSO₄·7H₂O) ≈

278,01 g/mol

Massas atômicas: valores-padrão da IUPAC (CIAAW, 2024); a soma é arredondada às casas decimais da menos precisa — S: 32,06.

7 H₂O: água de cristalização, entra na massa molar: 7 × 18,015 = 126,105.

FeSO₄·7H₂O = FeSO₄ + 7 H₂O → Fe 1, S 1, O 11, H 14

Contribuição de cada elemento
Elemento	Átomos, n	Massa atômica, A	n × A, g/mol Fração mássica, w	Fração mássica, w
Feferro	1	55,845	55,845 w ≈ 20,09 %	≈ 20,09 %
Senxofre	1	32,06	32,06 w ≈ 11,53 %	≈ 11,53 %
Ooxigênio	11	15,999	175,989 w ≈ 63,30 %	≈ 63,30 %
Hhidrogênio	14	1,0080	14,1120 w ≈ 5,08 %	≈ 5,08 %
Σ = 278,006 ≈ 278,01 g/mol w = 100 %				100 %

Massas atômicas: CIAAW, Abridged Standard Atomic Weights (2024)

Frações mássicas dos elementos

O 63,30 %

Fe 20,09 %S 11,53 %H 5,08 %

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Massas molares de substâncias próximas

Fórmula	M, g/mol
PbCO₃ (carbonato de chumbo)	267,2
HgCl₂ (cloreto de mercúrio(II))	271,49
Ag₂CO₃	275,75
FeSO₄·7H₂O	278,01
PbCl₂ (cloreto de chumbo)	278,1
MgI₂ (iodeto de magnésio)	278,11
C₁₈H₃₄O₂ (ácido oleico)	282,468

FAQ

Qual é a massa molar de FeSO4·7H2O?

M(FeSO₄·7H₂O) ≈ 278,01 g/mol

A água entra na conta em FeSO₄·7H₂O?

Sim: a água de cristalização faz parte da fórmula e da massa molar. 7 H₂O somam 7 × 18,015 = 126,105 g/mol; M(FeSO₄·7H₂O) ≈ 278,01 g/mol, e sem água M(FeSO₄) ≈ 151,90 g/mol.

Quantos gramas há em 2 mols de FeSO₄·7H₂O?

m = n × M = 2 mol × 278,01 g/mol = 556,02 g.