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    Masa molar

    La masa molar de una sustancia a partir de su fórmula química: los átomos de cada elemento, su aporte y fracciones de masa, con las masas atómicas de la IUPAC

    Masa molar

    Fórmula química Escriba los símbolos con mayúscula: CoCl2 es cloruro de cobalto, COCl2 es fosgeno. Un hidrato lleva punto: CuSO4·5H2O o CuSO4.5H2O

    Masa molar

    La masa molar es la masa de un mol de sustancia: la suma de las masas atómicas de todos los átomos de su fórmula, en g/mol.

    Ejemplo: H2SO4

    M(H2SO4) ≈ 98,07 g/mol

    Aporte de cada elemento
    Elemento Átomos, n Masa atómica, A n × A, g/mol Fracción de masa, w
    Hhidrógeno21,00802,0160 w ≈ 2,06 %
    Sazufre132,0632,06 w ≈ 32,69 %
    Ooxígeno415,99963,996 w ≈ 65,25 %
    Σ = 98,072 ≈ 98,07 g/mol w = 100 %

    Masas atómicas: CIAAW, Abridged Standard Atomic Weights (2024)

    Fracciones de masa de los elementos

    S 32,69 %H 2,06 %

    Masas molares de los elementos, g/mol (CIAAW 2024)
    ZElementoM, g/mol
    1H — hidrógeno1,0080
    2He — helio4,0026
    3Li — litio6,94
    4Be — berilio9,0122
    5B — boro10,81
    6C — carbono12,011
    7N — nitrógeno14,007
    8O — oxígeno15,999
    9F — flúor18,998
    10Ne — neón20,180
    11Na — sodio22,990
    12Mg — magnesio24,305
    13Al — aluminio26,982
    14Si — silicio28,085
    15P — fósforo30,974
    16S — azufre32,06
    17Cl — cloro35,45
    18Ar — argón39,95
    19K — potasio39,098
    20Ca — calcio40,078
    21Sc — escandio44,956
    22Ti — titanio47,867
    23V — vanadio50,942
    24Cr — cromo51,996
    25Mn — manganeso54,938
    26Fe — hierro55,845
    27Co — cobalto58,933
    28Ni — níquel58,693
    29Cu — cobre63,546
    30Zn — zinc65,38
    31Ga — galio69,723
    32Ge — germanio72,630
    33As — arsénico74,922
    34Se — selenio78,971
    35Br — bromo79,904
    36Kr — kriptón83,798
    37Rb — rubidio85,468
    38Sr — estroncio87,62
    39Y — itrio88,906
    40Zr — circonio91,222
    41Nb — niobio92,906
    42Mo — molibdeno95,95
    44Ru — rutenio101,07
    45Rh — rodio102,91
    46Pd — paladio106,42
    47Ag — plata107,87
    48Cd — cadmio112,41
    49In — indio114,82
    50Sn — estaño118,71
    51Sb — antimonio121,76
    52Te — telurio127,60
    53I — yodo126,90
    54Xe — xenón131,29
    55Cs — cesio132,91
    56Ba — bario137,33
    57La — lantano138,91
    58Ce — cerio140,12
    59Pr — praseodimio140,91
    60Nd — neodimio144,24
    62Sm — samario150,36
    63Eu — europio151,96
    64Gd — gadolinio157,25
    65Tb — terbio158,93
    66Dy — disprosio162,50
    67Ho — holmio164,93
    68Er — erbio167,26
    69Tm — tulio168,93
    70Yb — iterbio173,05
    71Lu — lutecio174,97
    72Hf — hafnio178,49
    73Ta — tántalo180,95
    74W — wolframio183,84
    75Re — renio186,21
    76Os — osmio190,23
    77Ir — iridio192,22
    78Pt — platino195,08
    79Au — oro196,97
    80Hg — mercurio200,59
    81Tl — talio204,38
    82Pb — plomo207,2
    83Bi — bismuto208,98
    90Th — torio232,04
    91Pa — protactinio231,04
    92U — uranio238,03
    Masas molares de sustancias comunes
    SustanciaM, g/mol
    H₂O (agua)18,015
    NaCl (cloruro de sodio)58,44
    CO₂ (dióxido de carbono)44,009
    H₂SO₄ (ácido sulfúrico)98,07
    NaOH (hidróxido de sodio)39,997
    CH₄ (metano)16,043
    C₆H₁₂O₆ (glucosa)180,156
    C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarosa)342,297

    Errores frecuentes

    • CO y Co son sustancias distintas: M(CO) = 28,010 g/mol (monóxido de carbono), M(Co) = 58,933 g/mol (cobalto). Escriba cada símbolo con mayúscula: una minúscula continúa el símbolo anterior.
    • Un átomo de oxígeno y el gas oxígeno no son lo mismo: M(O) = 15,999 g/mol, mientras que el gas está formado por moléculas: M(O₂) = 31,998 g/mol. En un problema de gases, «la masa molar del oxígeno» suele ser la de O₂.
    • En química se usa g/mol; en el SI y en física, kg/mol: M(H₂SO₄) ≈ 98,07 g/mol = 0,09807 kg/mol. Confundirlas da un error de 1.000 veces.
    • El agua de un hidrato cuenta: M(CuSO₄·5H₂O) ≈ 249,68 g/mol, y sin el agua M(CuSO₄) ≈ 159,60 g/mol.

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    FAQ

    ¿Cómo calcular la masa molar a partir de la fórmula?

    Multiplique la masa atómica de cada elemento por el número de sus átomos y sume todo. Para H₂SO₄: 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 ≈ 98,07 g/mol. Los paréntesis multiplican todo lo que hay dentro, y el agua de un hidrato también cuenta.

    ¿Qué diferencia hay entre masa molar y masa molecular?

    El número es el mismo, el sentido cambia: la masa molecular de H₂SO₄ es 98,07 u (daltons), la masa de una molécula; la masa molar es 98,07 g/mol, la masa de un mol, 6,022 × 10²³ moléculas.

    ¿Por qué en los problemas escolares los números son redondos?

    Los libros de texto redondean las masas atómicas a enteros (el cloro a 35,5) para calcular de cabeza: para H₂SO₄, 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol. La tabla de la IUPAC da 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 ≈ 98,07 g/mol; para el laboratorio, use los valores de la tabla.

    ¿Cómo pasar de gramos a moles?

    Divida la masa entre la masa molar: n = m / M. Por ejemplo, 49,035 g de H₂SO₄ son 49,035 ÷ 98,07 = 0,5 mol. Al revés: m = n × M.