Masa molar
La masa molar de una sustancia a partir de su fórmula química: los átomos de cada elemento, su aporte y fracciones de masa, con las masas atómicas de la IUPAC
Masa molar
Masa molar
La masa molar es la masa de un mol de sustancia: la suma de las masas atómicas de todos los átomos de su fórmula, en g/mol.
Ejemplo: H2SO4
M(H2SO4) ≈ 98,07 g/mol
| Elemento | Átomos, n | Masa atómica, A | n × A, g/mol Fracción de masa, w | |
|---|---|---|---|---|
| Hhidrógeno | 2 | 1,0080 | 2,0160 w ≈ 2,06 % | ≈ 2,06 % |
| Sazufre | 1 | 32,06 | 32,06 w ≈ 32,69 % | ≈ 32,69 % |
| Ooxígeno | 4 | 15,999 | 63,996 w ≈ 65,25 % | ≈ 65,25 % |
| Σ = 98,072 ≈ 98,07 g/mol w = 100 % | 100 % | |||
Masas atómicas: CIAAW, Abridged Standard Atomic Weights (2024)
O 65,25 %
S 32,69 %H 2,06 %
| Z | Elemento | M, g/mol |
|---|---|---|
| 1 | H — hidrógeno | 1,0080 |
| 2 | He — helio | 4,0026 |
| 3 | Li — litio | 6,94 |
| 4 | Be — berilio | 9,0122 |
| 5 | B — boro | 10,81 |
| 6 | C — carbono | 12,011 |
| 7 | N — nitrógeno | 14,007 |
| 8 | O — oxígeno | 15,999 |
| 9 | F — flúor | 18,998 |
| 10 | Ne — neón | 20,180 |
| 11 | Na — sodio | 22,990 |
| 12 | Mg — magnesio | 24,305 |
| 13 | Al — aluminio | 26,982 |
| 14 | Si — silicio | 28,085 |
| 15 | P — fósforo | 30,974 |
| 16 | S — azufre | 32,06 |
| 17 | Cl — cloro | 35,45 |
| 18 | Ar — argón | 39,95 |
| 19 | K — potasio | 39,098 |
| 20 | Ca — calcio | 40,078 |
| 21 | Sc — escandio | 44,956 |
| 22 | Ti — titanio | 47,867 |
| 23 | V — vanadio | 50,942 |
| 24 | Cr — cromo | 51,996 |
| 25 | Mn — manganeso | 54,938 |
| 26 | Fe — hierro | 55,845 |
| 27 | Co — cobalto | 58,933 |
| 28 | Ni — níquel | 58,693 |
| 29 | Cu — cobre | 63,546 |
| 30 | Zn — zinc | 65,38 |
| 31 | Ga — galio | 69,723 |
| 32 | Ge — germanio | 72,630 |
| 33 | As — arsénico | 74,922 |
| 34 | Se — selenio | 78,971 |
| 35 | Br — bromo | 79,904 |
| 36 | Kr — kriptón | 83,798 |
| 37 | Rb — rubidio | 85,468 |
| 38 | Sr — estroncio | 87,62 |
| 39 | Y — itrio | 88,906 |
| 40 | Zr — circonio | 91,222 |
| 41 | Nb — niobio | 92,906 |
| 42 | Mo — molibdeno | 95,95 |
| 44 | Ru — rutenio | 101,07 |
| 45 | Rh — rodio | 102,91 |
| 46 | Pd — paladio | 106,42 |
| 47 | Ag — plata | 107,87 |
| 48 | Cd — cadmio | 112,41 |
| 49 | In — indio | 114,82 |
| 50 | Sn — estaño | 118,71 |
| 51 | Sb — antimonio | 121,76 |
| 52 | Te — telurio | 127,60 |
| 53 | I — yodo | 126,90 |
| 54 | Xe — xenón | 131,29 |
| 55 | Cs — cesio | 132,91 |
| 56 | Ba — bario | 137,33 |
| 57 | La — lantano | 138,91 |
| 58 | Ce — cerio | 140,12 |
| 59 | Pr — praseodimio | 140,91 |
| 60 | Nd — neodimio | 144,24 |
| 62 | Sm — samario | 150,36 |
| 63 | Eu — europio | 151,96 |
| 64 | Gd — gadolinio | 157,25 |
| 65 | Tb — terbio | 158,93 |
| 66 | Dy — disprosio | 162,50 |
| 67 | Ho — holmio | 164,93 |
| 68 | Er — erbio | 167,26 |
| 69 | Tm — tulio | 168,93 |
| 70 | Yb — iterbio | 173,05 |
| 71 | Lu — lutecio | 174,97 |
| 72 | Hf — hafnio | 178,49 |
| 73 | Ta — tántalo | 180,95 |
| 74 | W — wolframio | 183,84 |
| 75 | Re — renio | 186,21 |
| 76 | Os — osmio | 190,23 |
| 77 | Ir — iridio | 192,22 |
| 78 | Pt — platino | 195,08 |
| 79 | Au — oro | 196,97 |
| 80 | Hg — mercurio | 200,59 |
| 81 | Tl — talio | 204,38 |
| 82 | Pb — plomo | 207,2 |
| 83 | Bi — bismuto | 208,98 |
| 90 | Th — torio | 232,04 |
| 91 | Pa — protactinio | 231,04 |
| 92 | U — uranio | 238,03 |
| Sustancia | M, g/mol |
|---|---|
| H₂O (agua) | 18,015 |
| NaCl (cloruro de sodio) | 58,44 |
| CO₂ (dióxido de carbono) | 44,009 |
| H₂SO₄ (ácido sulfúrico) | 98,07 |
| NaOH (hidróxido de sodio) | 39,997 |
| CH₄ (metano) | 16,043 |
| C₆H₁₂O₆ (glucosa) | 180,156 |
| C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarosa) | 342,297 |
Errores frecuentes
- CO y Co son sustancias distintas: M(CO) = 28,010 g/mol (monóxido de carbono), M(Co) = 58,933 g/mol (cobalto). Escriba cada símbolo con mayúscula: una minúscula continúa el símbolo anterior.
- Un átomo de oxígeno y el gas oxígeno no son lo mismo: M(O) = 15,999 g/mol, mientras que el gas está formado por moléculas: M(O₂) = 31,998 g/mol. En un problema de gases, «la masa molar del oxígeno» suele ser la de O₂.
- En química se usa g/mol; en el SI y en física, kg/mol: M(H₂SO₄) ≈ 98,07 g/mol = 0,09807 kg/mol. Confundirlas da un error de 1.000 veces.
- El agua de un hidrato cuenta: M(CuSO₄·5H₂O) ≈ 249,68 g/mol, y sin el agua M(CuSO₄) ≈ 159,60 g/mol.
Ver también
- Gramos a Kg - Convertir gramos a kilogramos
- Fracción a Porcentaje - ¿Qué porcentaje es un número de otro? Convertir fracción en porcentaje
- Calculadora científica con memoria e historial - Calculadora de ingeniería gratuita online con función de memoria, historial de operaciones, logaritmos y trigonometría. Similar a ti-83, ti-84, ti-89
FAQ
¿Cómo calcular la masa molar a partir de la fórmula?
Multiplique la masa atómica de cada elemento por el número de sus átomos y sume todo. Para H₂SO₄: 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 ≈ 98,07 g/mol. Los paréntesis multiplican todo lo que hay dentro, y el agua de un hidrato también cuenta.
¿Qué diferencia hay entre masa molar y masa molecular?
El número es el mismo, el sentido cambia: la masa molecular de H₂SO₄ es 98,07 u (daltons), la masa de una molécula; la masa molar es 98,07 g/mol, la masa de un mol, 6,022 × 10²³ moléculas.
¿Por qué en los problemas escolares los números son redondos?
Los libros de texto redondean las masas atómicas a enteros (el cloro a 35,5) para calcular de cabeza: para H₂SO₄, 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol. La tabla de la IUPAC da 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 ≈ 98,07 g/mol; para el laboratorio, use los valores de la tabla.
¿Cómo pasar de gramos a moles?
Divida la masa entre la masa molar: n = m / M. Por ejemplo, 49,035 g de H₂SO₄ son 49,035 ÷ 98,07 = 0,5 mol. Al revés: m = n × M.