Massa molar
A massa molar de uma substância pela fórmula química: os átomos de cada elemento, sua contribuição e frações mássicas, com as massas atômicas da IUPAC
Massa molar
Massa molar
A massa molar é a massa de um mol de substância: a soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula, em g/mol.
Exemplo: H2SO4
M(H2SO4) ≈ 98,07 g/mol
| Elemento | Átomos, n | Massa atômica, A | n × A, g/mol Fração mássica, w | |
|---|---|---|---|---|
| Hhidrogênio | 2 | 1,0080 | 2,0160 w ≈ 2,06 % | ≈ 2,06 % |
| Senxofre | 1 | 32,06 | 32,06 w ≈ 32,69 % | ≈ 32,69 % |
| Ooxigênio | 4 | 15,999 | 63,996 w ≈ 65,25 % | ≈ 65,25 % |
| Σ = 98,072 ≈ 98,07 g/mol w = 100 % | 100 % | |||
Massas atômicas: CIAAW, Abridged Standard Atomic Weights (2024)
O 65,25 %
S 32,69 %H 2,06 %
| Z | Elemento | M, g/mol |
|---|---|---|
| 1 | H — hidrogênio | 1,0080 |
| 2 | He — hélio | 4,0026 |
| 3 | Li — lítio | 6,94 |
| 4 | Be — berílio | 9,0122 |
| 5 | B — boro | 10,81 |
| 6 | C — carbono | 12,011 |
| 7 | N — nitrogênio | 14,007 |
| 8 | O — oxigênio | 15,999 |
| 9 | F — flúor | 18,998 |
| 10 | Ne — neônio | 20,180 |
| 11 | Na — sódio | 22,990 |
| 12 | Mg — magnésio | 24,305 |
| 13 | Al — alumínio | 26,982 |
| 14 | Si — silício | 28,085 |
| 15 | P — fósforo | 30,974 |
| 16 | S — enxofre | 32,06 |
| 17 | Cl — cloro | 35,45 |
| 18 | Ar — argônio | 39,95 |
| 19 | K — potássio | 39,098 |
| 20 | Ca — cálcio | 40,078 |
| 21 | Sc — escândio | 44,956 |
| 22 | Ti — titânio | 47,867 |
| 23 | V — vanádio | 50,942 |
| 24 | Cr — cromo | 51,996 |
| 25 | Mn — manganês | 54,938 |
| 26 | Fe — ferro | 55,845 |
| 27 | Co — cobalto | 58,933 |
| 28 | Ni — níquel | 58,693 |
| 29 | Cu — cobre | 63,546 |
| 30 | Zn — zinco | 65,38 |
| 31 | Ga — gálio | 69,723 |
| 32 | Ge — germânio | 72,630 |
| 33 | As — arsênio | 74,922 |
| 34 | Se — selênio | 78,971 |
| 35 | Br — bromo | 79,904 |
| 36 | Kr — criptônio | 83,798 |
| 37 | Rb — rubídio | 85,468 |
| 38 | Sr — estrôncio | 87,62 |
| 39 | Y — ítrio | 88,906 |
| 40 | Zr — zircônio | 91,222 |
| 41 | Nb — nióbio | 92,906 |
| 42 | Mo — molibdênio | 95,95 |
| 44 | Ru — rutênio | 101,07 |
| 45 | Rh — ródio | 102,91 |
| 46 | Pd — paládio | 106,42 |
| 47 | Ag — prata | 107,87 |
| 48 | Cd — cádmio | 112,41 |
| 49 | In — índio | 114,82 |
| 50 | Sn — estanho | 118,71 |
| 51 | Sb — antimônio | 121,76 |
| 52 | Te — telúrio | 127,60 |
| 53 | I — iodo | 126,90 |
| 54 | Xe — xenônio | 131,29 |
| 55 | Cs — césio | 132,91 |
| 56 | Ba — bário | 137,33 |
| 57 | La — lantânio | 138,91 |
| 58 | Ce — cério | 140,12 |
| 59 | Pr — praseodímio | 140,91 |
| 60 | Nd — neodímio | 144,24 |
| 62 | Sm — samário | 150,36 |
| 63 | Eu — európio | 151,96 |
| 64 | Gd — gadolínio | 157,25 |
| 65 | Tb — térbio | 158,93 |
| 66 | Dy — disprósio | 162,50 |
| 67 | Ho — hôlmio | 164,93 |
| 68 | Er — érbio | 167,26 |
| 69 | Tm — túlio | 168,93 |
| 70 | Yb — itérbio | 173,05 |
| 71 | Lu — lutécio | 174,97 |
| 72 | Hf — háfnio | 178,49 |
| 73 | Ta — tântalo | 180,95 |
| 74 | W — tungstênio | 183,84 |
| 75 | Re — rênio | 186,21 |
| 76 | Os — ósmio | 190,23 |
| 77 | Ir — irídio | 192,22 |
| 78 | Pt — platina | 195,08 |
| 79 | Au — ouro | 196,97 |
| 80 | Hg — mercúrio | 200,59 |
| 81 | Tl — tálio | 204,38 |
| 82 | Pb — chumbo | 207,2 |
| 83 | Bi — bismuto | 208,98 |
| 90 | Th — tório | 232,04 |
| 91 | Pa — protactínio | 231,04 |
| 92 | U — urânio | 238,03 |
| Substância | M, g/mol |
|---|---|
| H₂O (água) | 18,015 |
| NaCl (cloreto de sódio) | 58,44 |
| CO₂ (dióxido de carbono) | 44,009 |
| H₂SO₄ (ácido sulfúrico) | 98,07 |
| NaOH (hidróxido de sódio) | 39,997 |
| CH₄ (metano) | 16,043 |
| C₆H₁₂O₆ (glicose) | 180,156 |
| C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose) | 342,297 |
Erros comuns
- CO e Co são substâncias diferentes: M(CO) = 28,010 g/mol (monóxido de carbono), M(Co) = 58,933 g/mol (cobalto). Escreva cada símbolo com maiúscula: uma minúscula continua o símbolo anterior.
- Um átomo de oxigênio e o gás oxigênio não são a mesma coisa: M(O) = 15,999 g/mol, enquanto o gás é formado por moléculas: M(O₂) = 31,998 g/mol. Num problema de gases, «a massa molar do oxigênio» costuma ser a de O₂.
- Em química usa-se g/mol; no SI e na física, kg/mol: M(H₂SO₄) ≈ 98,07 g/mol = 0,09807 kg/mol. Confundi-las dá um erro de 1.000 vezes.
- A água de um hidrato conta: M(CuSO₄·5H₂O) ≈ 249,68 g/mol, e sem a água M(CuSO₄) ≈ 159,60 g/mol.
Veja também
- Gramas para Kg - Converter gramas em quilogramas
- Fração para Porcentagem - Qual é a porcentagem de um número em relação a outro? Converta a fração em porcentagem
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FAQ
Como calcular a massa molar pela fórmula?
Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de seus átomos e some tudo. Para H₂SO₄: 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 ≈ 98,07 g/mol. Os parênteses multiplicam tudo o que está dentro, e a água de um hidrato também conta.
Qual a diferença entre massa molar e massa molecular?
O número é o mesmo, o sentido muda: a massa molecular de H₂SO₄ é 98,07 u (daltons), a massa de uma molécula; a massa molar é 98,07 g/mol, a massa de um mol, 6,022 × 10²³ moléculas.
Por que nos problemas escolares os números são redondos?
Os livros didáticos arredondam as massas atômicas para inteiros (o cloro para 35,5) para fazer a conta de cabeça: para H₂SO₄, 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol. A tabela da IUPAC dá 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,072 ≈ 98,07 g/mol; para o laboratório, use os valores da tabela.
Como converter gramas em mols?
Divida a massa pela massa molar: n = m / M. Por exemplo, 49,035 g de H₂SO₄ são 49,035 ÷ 98,07 = 0,5 mol. Ao contrário: m = n × M.