Massa molar de Zn(NO3)2 (nitrato de zinco)

Massa molar

Qual é a massa molar de Zn(NO₃)₂?

Resposta

M(Zn(NO₃)₂) ≈

189,39 g/mol

Massas atômicas: valores-padrão da IUPAC (CIAAW, 2024); a soma é arredondada às casas decimais da menos precisa — Zn: 65,38.

Zn(NO₃)₂ = Zn + 2 × (N + 3 O) → Zn 1, N 2, O 6

Contribuição de cada elemento
Elemento	Átomos, n	Massa atômica, A	n × A, g/mol Fração mássica, w	Fração mássica, w
Znzinco	1	65,38	65,38 w ≈ 34,52 %	≈ 34,52 %
Nnitrogênio	2	14,007	28,014 w ≈ 14,79 %	≈ 14,79 %
Ooxigênio	6	15,999	95,994 w ≈ 50,69 %	≈ 50,69 %
Σ = 189,388 ≈ 189,39 g/mol w = 100 %				100 %

Frações mássicas dos elementos

O 50,69 %

Zn 34,52 %N 14,79 %

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Fórmula	M, g/mol
Cu(NO₃)₂ (nitrato de cobre)	187,554
AgBr (brometo de prata)	187,77
KC₄H₅O₆ (bitartarato de potássio)	188,176
Zn(NO₃)₂ (nitrato de zinco)	189,39
SnCl₂ (cloreto de estanho (II))	189,61
TiCl₄ (tetracloreto de titânio)	189,67
Os (ósmio)	190,23

M(Zn(NO₃)₂) ≈ 189,39 g/mol

Some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: 65,38 + 2 × 14,007 + 6 × 15,999 = 189,388 ≈ 189,39 g/mol.

m = n × M = 2 mol × 189,39 g/mol = 378,78 g.